题目内容

【题目】下列提供了有关物质的熔点,根据表中的数据,下列判断错误的是

A. AlF3晶体是离子晶体,AlCl3晶体是分子晶体

B. AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能

C. 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D. 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

【答案】B

【解析】

A、AlF3晶体的熔点较高属于离子晶体,AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体,A正确;

B、晶体中离子所带电荷越多,离子半径越小,晶格能越大离子半径:Al3+<Na+,F-<Cl-,则AlF3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能,B错误;

C、二氧化碳晶体属于分子晶体,二氧化硅晶体属于原子晶体,所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体,C正确;

D、NaCl、MgCl2离子的熔点都较高,属于离子晶体,所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体,D正确

综上所述本题选B。

练习册系列答案
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【题目】硫是一种很活泼的元素在适宜的条件下能形成2、+6、+4、+2、+1价的化合物。

Ⅰ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一带有强烈的SO2气味久置于空气中易被氧化其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5

(1)装置中的浓硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替原因是______________________________________________

(2)装置中有Na2S2O5晶体析出要获得已析出的晶体可采取的操作是__________

(3)设计检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案_______________

Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量实验方案如下。

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释至100 mL。

步骤2:量取V1 mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中调节溶液的pH≤2,加入足量的KI晶体摇匀在暗处静置30分钟。(已知:ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)

步骤3:以淀粉溶液作指示剂c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32—=2I+ S4O62—)

(1)准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是____________

(2)确定滴定终点的现象为________________________________

(3)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为____mol·L1(用含字母的代数式表示)。

(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______________ (填字母)。

A.未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管

B.滴定前锥形瓶中有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失

D.读数时滴定前仰视滴定后俯视

【题目】CO2和CO可作为工业合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,还可利用CO2据电化学原理制备塑料,既减少工业生产对乙烯的依赖,又达到减少CO2排放的目的。

(1)利用CO2和H2反应合成甲醇的原理为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内,催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示:

ω(CuO)/%

10

20

30

4b

50

60

70

80

90

CH3OH的产率

25%

30%

35%

45%

50%

65%

55%

53%

50%

CO2的转化率

10%

13%

15%

20%

35%

45%

40%

35%

30%

由表可知,CuO的质量分数为________催化效果最佳。

(2)利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇,发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示,下列说法正确的是______

A.上述反应的ΔH=-91kJ·mol-1

B.a反应正反应的活化能为510kJ·mol-1

C.b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应,第Ⅱ阶段为放热反应

D.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH

E.b过程的反应速率:第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段

(3)①在1L的恒定密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示,则压强P2________P1(填“>”、“<”或“=”);平衡由A点移至C点、D点移至B点,分别可采取的具体措施为________________;在c点时,CO的转化率为________

②甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同,向甲中加入1molCO和2molH2,向乙中加入2molCO和4molH2,测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示,则L、M两点容器内压强:P(M)________2P(L);平衡常数:K(M)________K(L)。(填“>”、“<”或“=”)

(4)以纳米二氧化钛膜为工作电极,稀硫酸为电解质溶液,在一定条件下通入CO2进行电解,在阴极可制得低密度聚乙烯(简称LDPE)。

①电解时,阴极的电极反应式是________

②工业上生产1.4×102kg的LDPE,理论上需要标准状况下________L的CO2

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