题目内容

下列各表示式中轨道数最多的是（　　）
A、7sB、6pC、5dD、4f
分析：S原子轨道呈球形，只有一个空间伸展方向，所以轨道数目为1，P原子轨道呈纺锤形，有三个空间伸展方向所以轨道数目为3，d原子轨道有五个空间伸展方向所以轨道数目为5，f原子轨道有七个空间伸展方向所以轨道数目为7．
解答：解：S原子轨道呈球形，只有一个空间伸展方向，所以轨道数目为1，P原子轨道呈纺锤形，有三个空间伸展方向所以轨道数目为3，d原子轨道有五个空间伸展方向所以轨道数目为5，f原子轨道有七个空间伸展方向所以轨道数目为7，故选D．
点评：本题考查原子核外电子的能级分布中原子轨道，属于基础题，记忆的基础上理解．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E、F、G都是含有10个电子微粒，各微粒所含原子核个数及所带电荷数如下表所示：
微粒代码 所含原子核个数 所带电荷数
A 1 0
B 4 0
C 多个 0
D 1 一个单位正电荷
E 多个 一个单位正电荷
F 1 两个单位正电荷
G 2 一个单位负电荷
其中B是由极性键构成的极性分子；E与G作用可生成B与C．请回答下列问题：
（1）微粒A基态时的轨道表示式为
 
，微粒D的核外电子排布式
 
．
（2）微粒D与微粒F半径大小的比较为
 
＞
 
（填微粒符号），微粒D、微粒F对应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为
 
＞
 
（用化学式表示）．
（3）微粒B的空间构型为
 
，其中心原子采用
 
杂化形式．
（4）微粒C构成的晶体中存在的作用力有
 
．
（5）E粒子与水发生作用的离子方程式为
 
．
[化学-选修物质结构和性质]
下表为部分短周期非金属元素的性质或原子结构，已知A-D的原子序数依次增大．
元素编号 元素性质或原子结构
A A原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等
B 核外电子有6种不同运动状态
C 最简单氢化物的水溶液呈碱性
D 基态原子的S轨道电子数等于P轨道电子数
请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）
A：（1）写出C原子的电子排布图
 

   （2）A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为
 

（3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因
 

B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和．已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发．
（4）ABC的结构式是
 
．向其中插入一个D原子，若形成配位键（用→表示）则ABCD的结构式为
 
分子中C的原子的杂化类型是
 
；若无配位键则ABCD的结构式为
 
分子中D原子的杂化类型为
 
．
（5）BD2的电子式是
 
将D原子换成等电子的精英家教网所得ABCD的结构式为
 
，分子中C原子的杂化类型是
 
．
（6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型
 
（填“相同”或“不相同”）
精英家教网已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为
 
．
（2）下列叙述正确的是
 
．（填字母）
a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为
 
，该晶体中氧的配位数为
 
．
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-离子，可在Q的催化下，先用NaClO将BC-氧化成BCD-，再在酸性条件下BCD-继续被NaClO氧化成C2和BD2．
①A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为
 
．
②与BCD-互为等电子体的分子、离子的化学式依次为
 
（各写1种）．
③上述反应中后一步反应的离子方程式是
 
．
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3?6H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为
 
．

下列各表示式中轨道数最多的是  

  A．7s    B．6p    C．5d    D．4f

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