核反应中会产生碘原子I-131.而我们生活中常见是含I-127的碘及碘的化合物.下列说法正确的是A．1-131和I-127互为同位素B．食盐中含碘物质是碘化钾C．分离氯化钠和碘单质可以用过滤的方法D．I-131和I-127化学性质不同题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

核反应中会产生碘原子I－131，而我们生活中常见是含I－127的碘及碘的化合物，下列说法正确的是

A．1－131和I－127互为同位素

B．食盐中含碘物质是碘化钾

C．分离氯化钠和碘单质可以用过滤的方法

D．I－131和I－127化学性质不同

A

本题可采用排除法。食盐中的碘是以碘酸钾的形式加入的，因其比碘化钾更稳定；分离氯化钠和碘单质应用加热升化法；同位素的化学性质几乎完全相同，因为核外电子排布相同。故选A。

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（8分）
（1）在原子序数为 1 — 18 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：
原子半径最大的是 ______ ；氧化性最强的单质是 _____ ；
酸性最强的含氧酸是 ________；属于两性氢氧化物的物质是______；
最稳定的气态氢化物；表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号。
（2）苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-¹⁰m

（12分）用“大于”或“小于”或“等于”回答下列问题:
(1)酸性:H₂CO₃       H₂SiO₃, H₂SiO₃       H₃PO₄
(2)碱性:Ca(OH)₂       Mg(OH)₂, Mg(OH)₂       Al(OH)₃
(3)气态氢化物稳定性:H₂O       H₂S, H₂S       HCl
(4)还原性: H₂O       H₂S, H₂S       HCl
(5)酸性: H₂SO₄       H₂SO₃, HClO₄       HClO
从以上答案中可以归纳出:
①元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的酸性越            ；
②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越            。

某元素R有两种同位素，可分别表示为⁸⁵R和⁸⁷R，若R的近似相对原子质量为85．5则⁸⁵R原子的质量分数为

下列叙述不正确的是

A．NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)₂之间

B．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强

C．Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋的离子半径依次增大

D．H₂SiO₃、H₂CO₃、HClO₄酸性依次增强

有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（）

A．原子半径大小为：Y>Z>X

B．Y与Z形成化合物是离子化合物

C．若Y为金属元素，则X为金属元素

D．若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性

下列说法中，正确的是

A．元素周期表有9个横行，分为9个周期

B．元素周期表有7个横行，分为7个周期

C．元素周期表有18个纵行，分为16个族

D．元素周期表有18个纵行，分为18个族

(10分)填空：（填编号）

C G.C₆₀ H .CH₃CH₂COOH I.HO-CH₂CH₂-CHO J.金刚石 K. P₄L.SiO₂ M.NH₄Cl

（1）       和        互为同位素；
（2）中子数相等，但不是同一种元素的是       和     ；
（3）       和      互为同素异形体，

和互为同分异构体。
（4）熔化时需要破坏共价键的是；晶体中既有离子键又有共价键的是。

（6分）在第3周期中，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。