A.B.C.D四种短周期元素.0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子,0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应,A元素原子核内质子数与中子数相等.B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1,Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1,D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍.请填写下列空格:(1)推断A.B.C.D四种元素的符� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到N_A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填写下列空格：
(1)推断A、B、C、D四种元素的符号A_________；B_________；C________；D________；
(2)D元素的最高价氧化物的电子式是_______________结构式该分子内含有_______键(填极性或非极性)。

略

练习册系列答案

A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强

B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大

C．化学反应的过程中一定伴随着热量的变化

D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强高

下列有关说法正确的是：（）

A．由¹⁴N₂和¹⁵N₂组成的物质是混合物

B．在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为N_A

C．第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

下列有关物质结构的说法正确的是：

A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构

B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2

C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．在反应2Na2O2＋2H2O ="=" 4NaOH＋O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成

已知AB、CD、EF均为1： l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是 ( )

离子化合物	AB	CD	EF
离子电荷数	1	1	2
键长（10^-10m）	2.31	3. 18	2.10

A．CD>AB>EF B．AB>EF>CD C．AB>CD>EF D．EF>AB>CD

（8分）
（1）在原子序数为 1 — 18 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：
原子半径最大的是 ______ ；氧化性最强的单质是 _____ ；
酸性最强的含氧酸是 ________；属于两性氢氧化物的物质是______；
最稳定的气态氢化物；表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号。
（2）苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-¹⁰m

中国疾控中心提供的“放射性核素

I健康相关知识答问”中指出，

I是人工放射性核素，正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素。下列有关

I的叙述正确的是

A．是碘的一种同素异形体	B．是一种新发现的元素
C．核内的中子数与核外电子数之差为25	D．位于元素周期表中第4周期ⅦA族

(10分)填空：（填编号）

A．