题目内容
【题目】（1）乙二胺（
）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。。乙二胺能与
、
等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________（填“”或“”）。
（2）
中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为__________，其中
的配位数为__________。
（3）
和
与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与
反应产物的推断正确的是__________（填序号）。
a 不能与
反应
b 含离子键、共价键
c 能与水反应
【答案】
乙二胺的两个
提供孤对电子给金属离子形成配位键 
4 b、c
【解析】
（1）乙二胺分子中，1个N原子形成3个单键，还有一个孤电子对，故N原子价层电子对数为4，N原子采取
杂化；1个C原子形成4个单键，没有孤电子对，价层电子对数为4，采取杂化。乙二胺中2个N原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。由于铜离子半径大于镁离子，形成配位键时头碰头重叠程度较大，其与乙二胺形成的化合物较稳定，故答案为：；；乙二胺的两个提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+；
（2）
能够提供空轨道，而
能够提供孤电子对，故
分子双聚时可形成配位键。由常见
的双聚分子的结构可知的双聚分子的结构式为，其中的配位数为4，故答案为： ；4；
（3）由
与HI反应生成
，类推
与HI反应生成
，由含离子键、共价键，类推含离子键、共价键，由能与
、
反应，类推能与、反应,故答案为：b、c。
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【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
电离能/(kJ·mol－1) | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合态常见化合价是________价，其基态原子电子排布式为________________。
(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为________________。
(3)PO43-的中心原子的杂化方式为________，该离子的空间构型为________，键角为________，其等电子体有________(请写出两种)。
(4)已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为________，原因为__________________。
(5)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的Ca2＋数目为________；已知Ca2＋和F－半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为________ g·cm－3(不必化简)。
