Question

【题目】某化学小组为测定碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3 ， 进行了如下实验． I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O； I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用c molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有 ．
（2）步骤三中到达滴定终点时的现象为 ．
（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数 ．
（4）Ⅱ．实验室制备KIO3已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．该化学小组通过以下装置制备KIO3 ．

装置A中反应的离子方程式为 ．
（5）装置B中的试剂为 ．
（6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式 ．
（7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出 ．

Answer 1

【答案】
（1）250mL容量瓶
（2）溶液蓝色褪色
（3） %
（4）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（5）饱和食盐水
（6）3Cl2+I﹣+6OH﹣=6Cl﹣+IO3﹣+3H2O
（7）缺少吸收氯气的尾气吸收装置
【解析】解：Ⅰ、（1）配制250mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、量筒（可用可不用），故还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶，所以答案是：250mL容量瓶；（2）步骤二中生成I2 ， 加入淀粉，溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，I2反应完毕，溶液蓝色褪色，所以答案是：溶液蓝色褪色；（3）25mL溶液消耗Na2S2O3的物质的量为c molL﹣1×0.012L=0.012mol，故250mL溶液应消耗Na2S2O3的物质的量为0.012cmol×10=0.12cmol，令250mL溶液中KIO3的物质的量为xmol，则：

KIO3～～～～	3I2～～～～	6Na2S2O3
1		6
xmol		0.12cmol

所以x=0.02c
故加碘盐中KIO3的质量分数 ×100%= %，
所以答案是： %；Ⅱ、（4）由题目信息可知，氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到碘酸盐，由装置图可知，装置A为制备氯气，加热制备氯气，实验室通常用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气与水制备，装置A的反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（5）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有HCl，影响C装置中的反应，装置B吸收HCl将其除去，通常用饱和食盐水吸收HCl，降低氯气的溶解，所以答案是：饱和食盐水；（6）由题目信息可知，氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到碘酸盐，故装置C中发生反应为氯气在碱性条件下氧化I﹣ ， 生成氯离子、碘酸根与水，反应离子方程式为3Cl2+I﹣+6OH﹣=6Cl﹣+IO3﹣+3H2O，所以答案是：3Cl2+I﹣+6OH﹣=6Cl﹣+IO3﹣+3H2O；（7）由于氯气有毒，直接排放到大气中，会污染大气，应在C之后添加尾气吸收装置，吸收氯气，防止污染大气，所以答案是：缺少吸收氯气的尾气吸收装置．