Question

【题目】如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动．T℃时，M，N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M，N中各充入l mol N2和3mol H2 ， 初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变．下列说法中不正确的是（ ）

A.反应达到平衡时N2的转化率：M＜N
B.H2的体积分数：M＜N
C.NH3的浓度：M＜N
D.该反应在T℃时的平衡常数K：M=N

Answer 1

【答案】B
【解析】解：M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，M容器达到平衡后压强减小，N容器中保持恒压，反应达到平衡过程中压强大于M容器，平衡正向进行；
A、M容器达到平衡后压强减小，N容器中保持恒压，反应达到平衡过程中N容器内的压强大于M容器，增大压强，平衡正向进行，所以达到平衡后氮气的转化率：M＜N，故A正确；
B、M容器达到平衡后体系压强减小，N容器中保持恒压，反应达到平衡过程中N容器内气体的压强大于M容器，平衡正向进行，达到平衡后氢气的体积分数：M＞N，故B错误；
C、M容器达到平衡后气体压强减小，N容器中保持恒压，反应达到平衡过程中压强大于M容器，平衡正向进行，容器M中氨气浓度小于N容器中氨气，NH3的浓度：M＜N，故C正确；
D、M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，但温度相同平衡常数相同，该反应在T℃时的平衡常数K：M=N，故D正确；
故选B．
【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．