题目内容
【题目】如图所示,甲、乙、丙分别表示在不同条件下,可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。
(1)若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况,则 曲线代表无催化剂时的情况。
(2)若乙表示反应达到平衡状态后,分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况,则 曲线表示恒温恒容的情况,且此时混合气体中w(C) (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应,x的值为 。
(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后,某物理量随温度(T)的变化情况,根据你的理解,丁的纵坐标可以是 (填序号)。
①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高温度,平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
【答案】(1)b (2)a 变小 (3)吸热 1 (4)①②③ 正反应
【解析】(1)使用催化剂可以加快化学反应速率,缩短反应到达平衡的时间。
(2)恒温恒容通入He后,混合物中各组分浓度、压强均不变,平衡不发生移动,但混合气体的总质量增加,w(C)变小;恒温恒压通入He后,组分压强减小,反应速率减小,到达平衡的时间延长。
(3)丙中图像显示,恒压条件下,升高温度,w(C)增大,说明正反应为吸热反应;恒温条件下,增大压强,w(C)增大,平衡向正反应方向移动,即x<2,所以x=1。
(4)丁中升高温度,平衡向正反应方向移动,则w(C)增大,A和B的转化率提高,而体系内压强、c(A)和c(B)均减小。
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