题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，2.24 L NH3分子中共价键数目为0.3 NA |
| B．1 L 1 mol·L－1H2O2溶液中氧原子数目为2 NA |
| C．25℃时，pH＝7的纯水中OH－数目为1×10－7 NA |
| D．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋数目为0.1 NA |
A
解析试题分析：A、氨气分子中含有3个N－H键，标准状况下2.24L氨气的物质的量是0.1mol，因此分子中共价键数目为0.3 NA，A正确；B、溶剂水中还含有大量的氧原子，B不正确；C、不能确定溶液的体积，因此不能计算氢氧根的物质的量，C不正确；D、溶液中铵根离子水解，因此1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋数目小于0.1 NA，D不正确，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．标准状况下，2.24L CH3OH含有的原子数为0.6NA |
| B．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA |
| C．常温下，14.0g乙烯中含有的C—H键的数目为2NA |
| D．0.1mol氨基(－NH2)中电子数为NA |
下列有关化学用语使用正确的是
A．的结构示意图 | B．中子数为20的氯原子：37 17Cl |
| C．明矾的化学式： KAlSO4·12H2O | D．CO2的电子式： |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
| A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA |
| B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA |
| C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA |
| D．5NH4NO3△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 |
| B．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA |
| C．1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA |
| D．1L 0.1mol/L-1的氨水中含OH―离子数为0.1NA个 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NA |
| B．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA |
| C．14 g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA |
| D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA |
准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度
| A．1.75 mol/L | B．3.5 mol/L | C．2.25 mol/L | D．无法计算 |
下列说法正确的是（ ）
| A．食用植物油是人体的营养物质 |
| B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化 |
| C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 |
| D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0. 1NA |
| B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA |
| C．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA |
| D．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA |