题目内容
【题目】水煤气(CO 和H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s) + H2O(g)
CO(g) +H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1
(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而___________(选填“增大”“ 减小”或“不变”)
(2)上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡____________(选填“向左移”“向右移”或“不移动”)。
(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有___________(填序号)。
A．单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等
(4)某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)＋ H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为________________。
(5)己知：① C(s)＋H2O(l) CO(g)＋H2(g) △H1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g) △H2
③ H2O (l)＝H2 (g)＋1/2 O2 (g) △H3
则C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)的△H＝_____________________。
【答案】（1）增大（2）向左移（3）A B（4）50%（5）2ΔH1+ΔH2-2ΔH3
【解析】
试题（1）该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，则平衡常数K随温度的升高而增大；
（2）将体系中的C(s)全部移走，则体系中只有逆反应，所以平衡向左移；
（3）A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2，则v正=v逆，达到化学平衡状态，A正确；B．该反应为前后气体体积改变的反应，所以当混合气体总物质的量保持不变时，达到化学平衡状态，B正确；C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等，都是指逆反应速率，不能说明达到平衡状态，C错误；D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等，不能说明达到平衡状态，D错误；答案选AB；
（4）C (s) + H2O(g)
CO (g) +H2(g)
初始浓度（mol/L） 2 0 0
变化浓度（mol/L） a a a
平衡浓度（mol/L） 2-a a a
K=a2/(2-a)=1，则a=1；则此温度下H2O(g)的转化率为50%；
（5）① C (s) + H2O(l) CO (g) +H2(g) △H1
② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) △H2
③ H2O (l)＝ H2(g) +1/2 O2(g) △H3
根据盖斯定律，2×①+②-2×③得2C (s) + 2O2 (g) ＝ 2CO2(g)，则△H ＝2ΔH1+ΔH2-2ΔH3
