题目内容
【题目】已知下列热化学方程式
Zn(s)+ O2(g)═ZnO(s)△H1=﹣351.1kJmol﹣1
Hg(l)+ O2(g)═HgO(s)△H2=﹣90.7kJmol﹣1
由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)△H3 . 其中△H3的值是( )
A.﹣441.8 kJmol﹣1
B.﹣254.6 kJmol﹣1
C.﹣438.9 kJmol﹣1
D.﹣260.4 kJmol﹣1
【答案】D
【解析】解:已知:①Zn(s)+ O2(g)═ZnO(s)△H1=﹣351.1kJmol﹣1Hg(l)+
O2(g)═HgO(s)△H2=﹣90.7kJmol﹣1
根据盖斯定律,①﹣②得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l),
则△H3=△H1﹣△H2=﹣351.1kJ/mol﹣(﹣90.7kJ/mol)=﹣260.4kJ/mol,
故选:D.
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