题目内容

（10分）榴石矿石可以看作组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：

（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了外，还含有的金属离子是        。
（2）对溶液I进行操作时，控制溶液PH=9～10（有关氢氧化物沉淀的PH见下表）
NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致            溶解，       沉淀。

（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式                  。
（4）①某同学在实验室中用图I装置制取气体并通入溶液II中，结果没有沉淀产生，可能的原是           ；为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进，改进的方法为               。

②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                           。
（10分）
（1）（2分）
（2） （1分）      （1分）
（3） （2分）
（4）①盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有盐酸（1分）  在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（1分）   ②(2分)
（1）榴石矿加盐酸后溶液中金属离子有：Ca2+、Fe3+、AL3+，SiO2不溶于盐酸；
（2）向溶液I中加入NaOH溶液，NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致AL(OH)3溶解，氢氧化铝为典型的两性氢氧化物，同时可能会生成Ca(OH)2沉淀。控制溶液PH=9～10的目的是使Fe3+、AL3+变为沉淀，而Ca2+则不能生成沉淀。
（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液，其中氢氧化铝会与氢氧化钠溶液反应，而氢氧化铁沉淀则不溶于氢氧化钠溶液。其反应的离子方程式为：或AL(OH)3+OH—=ALO2—+2H2O；
（4）①大理石与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有HCL、水蒸气等杂质气体，要使澄清石灰水能变浑浊只需将二氧化碳气体中的HCL气体除去，可将混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶中。
②石灰水变浑浊是生成了碳酸钙，其溶解平衡表达式为：CaCO3(s)?Ca2+(aq)+2OH—(aq)
练习册系列答案
相关题目
（16分）制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：
 
(1)该反应装置中仪器A的名称为             。反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉，而装在左侧分液漏斗中的液体药品是          。
(2)冷凝管B有上、下两口，冷却水应从     口进入
(3)导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因    是                    ；
(4)右侧分液漏斗中的物质在反应        时加入A中（填写反应前、反应中或者反应后）。用离子方程式表达其作用是                                   。
(5)反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可见到现象是        。
(6)该过程可以如下表述：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋FeBr3＝FeBr4－＋Br＋(不稳定)；
＋Br＋→[]；[]＋FeBr4－→＋HBr＋FeBr3；
由上反应可知：＋Br2→＋HBr中的催化剂为（     ）
A  Fe    B  FeBr3    C  Br＋    D  FeBr4－
（15分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称        ，此实验D仪器中需要
放入        溶液，A中应预先加入的试剂是       ，A中反应的离子方程式
为                                                              。
（2）实验开始时应先将活塞E     （填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要为       ；当C瓶或A瓶中的气泡          时，将活塞E     （填“打开”
或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是：
_                                                                   ；
（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
                                                                    。
可以用下图所示装置收集并干燥的气体是
 
A．H2B．NH3 C．Cl2D．SO2
下列方法不能用于实验室制氨气的是（    ）
A．将烧杯中的浓氨水加热
B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
C．在烧瓶中将氢氧化钠浓溶液和氯化铵溶液混合加热
D．直接加热试管中的氯化铵固体
实验题：(18分，每空2分)
Ⅰ部分：
甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

（1）他们制取氨气的化学方程式为：                             。
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是          。
（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___填(“甲”、“乙”或“丙”)。
（4）检验氨气是否收集满的方法是:（简述操作方法、现象和结论）
                                                               
（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？____    (填“能”或“不能”)。
Ⅱ部分
已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
右图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。

（6）实验时，从    端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。
（7）可观察到A瓶溶液                             。
（8）C瓶溶液的作用是                             。
（14分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：
（1）A中所放试剂为               ，B中所放试剂为               ，二者反应的化学方程式为                               ，
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入         试剂，D瓶中加入         试剂。
（3）E瓶中现象为             ； F中反应的化学方程式为                。
（4）H中应加入的试剂为                  ，其作用是                         。
其化学方程式为                                                  。
（14分）学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：

（1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在装置Ⅲ中可能观察到的现象除小试管中有气泡、液体变棕黄外还可能观察到的现象是_____ 。
（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有__________（填装置序号）。
（3）你认为通过该实验，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是__________ 。
（4）本实验能不能用溴水代替液溴？ ______________ 。
（5）采用冷凝装置，其作用是_________________ 。
（6）Ⅲ装置中小试管内苯的作用是_____________ 。
（7）若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验_____ （填“能”或“不能”）做成功
(1)实验室配制500mL0.5mol/L的Na2SO4溶液，所需仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、                                 ；
(2) 用量筒量取50mL溶液，其中含有SO42-的数目是               ，（阿伏伽德罗常数用NA表示），Na+的物质的量浓度为                              。

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