题目内容

(16分)制备溴苯的实验装置如右图所示,回答下列问题:
 
(1)该反应装置中仪器A的名称为             。反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉,而装在左侧分液漏斗中的液体药品是          
(2)冷凝管B有上、下两口,冷却水应从     口进入
(3)导管口不能插入锥形瓶中的液面之下,其原因    是                    
(4)右侧分液漏斗中的物质在反应        时加入A中(填写反应前、反应中或者反应后)。用离子方程式表达其作用是                                   
(5)反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,可见到现象是        
(6)该过程可以如下表述:3Br2+2Fe=2FeBr3;Br2+FeBr3=FeBr4+Br(不稳定);
+Br→[];[]+FeBr4+HBr+FeBr3
由上反应可知:+Br2+HBr中的催化剂为(     )
A  Fe    B  FeBr3    C  Br    D  FeBr4
(16分)
(1)三颈烧瓶;苯、液溴
(2)下口
(3)防止倒吸
(4)反应后;Br2+2OH=Br+BrO+ H2O
(5)浅黄色沉淀
(6)B
(1)由反应原理+Br2+HBr可知,在三颈烧瓶中放有铁粉,左边的分液漏斗盛放反应液苯及液溴,右边的分液漏斗中盛放碱液,中间的出口起得作用为:导出HBr气体及冷凝反应液
(2)冷凝管冷水入口为下口,保证热蒸气始终遇到的是冷水
(3)HBr极易溶于水,易形成倒吸,故导管下端不应插入液面下
(4)反应后,由于未反应的溴与生成物溴苯混合在一起,为除去溴,可将NaOH溶液注入三颈烧瓶中:Br2+2OH=Br+BrO+ H2O
(5)生成的HBr及部分溴会进入锥形瓶中,如果加入硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到AgBr浅黄色沉淀
(6)从反应机理可看出,FeBr3在反应中的量并没有改变,属于催化剂,而Br、FeBr4均为中间产物
练习册系列答案
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15分)某兴趣小组同学设计了如下装置(其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出),用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯,并检验反应的部分副产物。且苯甲酸乙酯的沸点为213℃,乙醚的沸点为34.6℃。

⑴关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水,给A加热30分钟,制备。仪器E的作用是            
⑵上述反应的副产物可能有:乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、SO2、水等。
①打开活塞a,在竖直冷凝管上方塞上塞子,通过B、C、D装置检验SO2和乙烯。已知C中盛放的试剂是NaOH溶液,B、D中应盛放的试剂依次分别是                        
②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH3”,来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价:                               
⑶通过下列实验方案,可以提纯苯甲酸乙酯。
①为除去产品中杂质,先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中,并加入         
②用分液法可分离上述有机层和水层,分液完成后,取出有机层的操作是               
③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂,至醚层澄清透明;过滤得醚层,然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏,蒸馏过程中控制的温度为        

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