下列叙述正确的是A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C．质子数相同的不同单核微粒.电子数越多.半径越大D．原子序数越大.原子半径越大题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列叙述正确的是（）

A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径

B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同

C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大

D．原子序数越大，原子半径越大

C

试题分析：由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故ⅦA族的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)，所以A不正确；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的，所以B不正确；质子数相同的不同单核微粒，阴离子半径>原子半径>阳离子半径，所以C正确；随着原子序数的增大，原子半径不是一直增大，而是呈现周期性变化，所以D不正确。故选C。
点评：本题考查元素周期表中主族元素性质的递变规律，原子半径的周期性判断，题目难度中等。

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下表是元素周期表的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					D		F	H
3	B		C		E		G

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____，化学性质最不活泼的是______。
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________，最稳定的氢化物是__________。
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________。
（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。
（5）A的氧化物常温下呈__________态，它和B的单质反应后所得溶液的pH__________7。
（6）B

的电子式为________,其中化学键的类型有________ 。

下列有关性质的比较，不正确的是(　　)

A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl

B．非金属性：O＞S＞Se

C．还原性强弱：F^－＞Cl^－＞I^－

D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:     (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为       单质与水反应化学方程式                         。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合
物的电子式是:_____________。
(3) ②的最高价氧化物的化学式为        写出其最高价氧化物的水化物与足量的铁粉反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                          ，
该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦、①与⑥形成的化合物的电子式             、             。
（6）③、⑥氢化物的沸点高低                ；原因
（7）④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小
（8）②和⑥形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且⑥的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
（9）④和③两种元素形成含有非极性键的化合物化学式为______，鉴别该化合物中含④元素常用方法           ；利用该化合物制取③单质的化学方程式               。

下列元素中，不属于主族元素的是( )

所含的中子的物质的量为：（）

都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_________________

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

C．CH与NH₃、H₃O^＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

E．两个—CH₃或一个

结合均可得到CH₃CH₃
(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区。
②葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式___________________。

已知与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY₄。试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为               。
（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY₄中X与Y之间的化学键为     （填“共价键”或“离子键”）。
（3）XY₄的立体构型为     ，该化合物分子为        （填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）XY₄在常温下为液体，该化合物中存在的微粒间作用力有                 。
（5）XY₄的沸点与SiCl₄比较，     （填化学式）的高，原因是               。

（1）元素周期表有______个周期，每一周期中元素原子的_______________相同，从左到右元素的金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族处在第_________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_________（填增强或减弱）。
（2）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有，属于同一种物质的有，属于同分异构体的有。
①液氯 ②

Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷
⑥

Cl ⑦正丁烷 ⑧异丁烷