题目内容
【题目】铜和镁的合金2.3 g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2.240 L的NO2气体和168 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为
A.4.1275 gB.4.255 gC.8.51 gD.9.62 g
【答案】B
【解析】
2.24L的NO2气体的物质的量为
=0.1mol，168mL的N2O4气体的物质的量为
=0.0075mol，所以金属提供的电子的物质的量为0.1mol×(5-4)+0.0075mol×2×(5-4)=0.115mol，所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.115mol，氢氧根的质量为0.115mol×17g/mol=1.955g，所以沉淀的金属的质量为2.3g+1.955gg=4.255g，故选B。
练习册系列答案
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学。
(1)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是________(填字母)。
A | B | C | D |
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干燥氯气 | 吸收NH3 | 石油的分馏 | 制取乙酸乙酯 |
(2)为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
①第Ⅰ步操作的名称是____________。
②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？________(填“有影响”或“无影响”)。
③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是____________。