题目内容
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在短周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法中正确的是（ ）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
C．离子半径：C＞D＞E
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D
B
解析试题分析：B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B为C；A原子序数小于B，且单质在常温下是气体，则A为H； C在短周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na； D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；E原子序数大于Al，且单质在常温下是气体，则E为Cl。C、H组成的有机物常温下不一定是气态，A错；Na、Al、Cl2的在工业上常用电解法制取，B正确；电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径Cl－>Na+>Al3+，C错；NaOH是强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，因此碱性NaOH> Al（OH）3，D错。
考点：考查元素周期律，元素周期表，元素化合物性质。
练习册系列答案
相关题目
据报道，每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以
的形式存在。有关该元素说法正确的是
| A．原子核内有4个质子 |
| B．和互为同位素 |
| C．原子核内有3个中子 |
| D．最外层只有2个电子故具有较强的金属性 |
下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
| A．原子半径：Z>Y>X |
| B．气态氢化物的稳定性：R<W |
| C．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物 |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是
| A．简单离子半径大小顺序：rT>rX>rY |
| B．T与Z的最高正化合价相等 |
| C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应 |
| D．用电解法可制得T、X、Y的单质 |
下列说法正确的是
A．H与D， 与 互为同位素： 互为同素异形体 |
| B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y |
| C．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素 |
D．常温下，在pH=1的溶液中， 能够大量共存 |
有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示：
| 第一组 | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.8 | Kr -151.7 |
| 第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
| 第三组 | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
| 第四组 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | (d) -42.0 | H2Te -1.8 |
下列各项中正确的是
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质中C的沸点最高，是因为c分子量最大
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te