题目内容

14．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
X                    YZ
①NaOH溶液           Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液               SiO2氢氟酸
③O2                       N2   H2
④FeCl3溶液              Cu浓硝酸
A．①③B．①②④C．①③④D．①②③④

分析 ①氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸强碱溶液；
②二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于强碱溶液，能和氢氟酸反应；
③氮气中N元素处于中间价态，所以具有还原性、氧化性；
④Cu易失电子作还原剂，能和强氧化剂反应．

解答 解：①氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸强碱溶液，所以能和强碱NaOH、强酸硫酸反应生成盐和水，故正确；
②二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于强碱溶液生成硅酸盐和水，所以能和强碱KOH反应生成硅酸钾和水，能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故正确；
③氮气中N元素处于中间价态，所以具有还原性、氧化性，高温高压催化剂条件下氮气和氢气反应生成氨气，放电条件下氮气和氧气反应生成NO，故错误；
④Cu易失电子作还原剂，能和强氧化剂反应，能和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故正确；
故选B．

点评 本题考查物质之间的反应，侧重考查学生分析判断能力，正确获取题干信息是解本题关键，注意题干中限制性条件“常温下”，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
4．辉铜矿主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．
I．用辉铜矿制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）沉淀1的成分是Cu、Fe．
（2）CuO的作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而从溶液中除去．
（3）结晶Cu（NO3）2•nH2O时，下列操作中不正确的是①③
①加稀H2SO4②加稀HNO3  ③加热蒸干 ④加热浓缩  ⑤冷却结晶
（4）当反应①中有2molFeCl3被还原时，被氧化的Cu原子的物质的量为1mol．
Ⅱ．焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2，为探究SO2的化学性质，用下图装置进行实验．

（5）实验中，对于装置B中溶液红色褪为无色的现象，甲同学猜测是由于SO2显酸性引起的，乙同学猜测是由于SO2有漂白性引起的．请设计简单实验予以判断：取B中褪色后的溶液少许与试管中，向其中加入足量NaOH溶液，若溶液变红色（或取B中褪色后的溶液少许与试管中，加热不再变红色），则甲同学正确；或者：将溶液加热，若溶液恢复红色，则说明乙同学正确．
（6）装置D可证明SO2具有氧化性，则D中的溶液可选用H2S或Na2S（填化学式），现象为D中溶液变浑浊或有淡黄色沉淀生成．
（7）为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a→edbcgfh或edgfbch．
5．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是（　　）
A．对空气进行降温加压B．金刚石变成石墨
C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中
2．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂．其生产工艺如图甲：

已知：①Cl2和KOH溶液反应，温度较低时生成KClO，温度较高时生成KClO3
②2Fe3++3ClO-+10OH-=═2FeO42-+3Cl-+5H2O
请回答下列问题：
（1）配制一定质量分数的Fe（NO3）3溶液，所需玻璃仪器除量筒外还需要BD（填字母，下同）；
配制过程中，通常加入一定量的某种试剂是HNO3（填化学式）．
A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒
（2）溶液Ⅰ中加入KOH固体的主要目的是AC．
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使 KClO3转化为KClO
C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3）工业生产中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图乙为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2 FeO4生成率的影响；
图丙为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，KClO质量浓度对K2FeO4生成率的影响．
该工业生产的最佳温度为26℃，在此温度下，Fe（NO3）3与KClO两种溶液最佳质量浓度的比值约为1.2（保留小数点后 1位）．
（4）“溶液Ⅱ”中加入KOH 固体至饱和，析出湿产品K2FeO4晶体而无其他晶体析出的原因为该温度下高铁酸钾的溶解度比其他晶体的溶解度小．
（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯  K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法．
①洗涤剂最好选用B．
A．H2O    B．KOH溶液、丙醇C．NH4Cl溶液、丙醇D．Fe（NO3）3溶液、丙醇
②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明K2FeO4晶体已经洗涤干净，反之K2FeO4晶体没有洗涤干净．
9．关于下列各实验装置的叙述，不正确的是（　　）
A．图①可用于实验室制取少量NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性
C．实验室可用图③的方法除去Cl2中混有的HCl
D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜
19．某课题组发现用石墨棒为电极电解CuCl2溶液时，阴极石墨棒上除了有红色物质析出外，还有少量难溶于水的白色物质析出． 
（1）用石墨棒为电极电解CuCl2溶液时阳极电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑． 
（2）查阅文献知红色物质中含有单质铜．课题组对阴极石墨棒上单质铜以外的副产物的成分提出了如下假设：
假设一：红色物质中含有Cu2O； 
假设二：白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl． 
（3）已知氢气还原CuO过程中，首先生成的是Cu2O，Cu2O再还原为单质铜．写出氢气还原CuO生成Cu2O的化学方程式2CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+H2O． 
（4）阴极生成白色物质的电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl，白色物质在加热时与氢气发生反应变成红色，该反应的化学方程式为2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl． 
（5）请你设计实验验证上述假设一是否成立，完成下表中的内容．
实验方案（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
  
6．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是（如图1）：

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为 121.7℃，沸点为 249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
苯甲醛$→_{放置24h}^{KOH、H_{2}O}$白色糊状物$→_{操作Ⅰ}^{水、乙醚}$
试根据上述信息回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是萃取、分液．
（2）操作Ⅱ的名称是蒸馏，产品甲是苯甲醇．
（3）操作Ⅲ的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．
（4）如图2所示，操作Ⅱ中温度计水银球放置的位置应是b（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是冷凝管、牛角管（尾接管）、酒精灯、锥形瓶．
（5）工业产品乙中含少量不溶性的杂质和少量氯化钠，实验室提纯乙的主要操作步骤为加热浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤．
3．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）
A．A＞C＞D＞BB．A＞B＞C＞DC．C＞A＞D＞BD．C＞B＞D＞A
4．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热．（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量大于（填
“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量．
（2）下列反应中，属于放热反应的是①②⑤，属于吸热反应的是③④
①物质燃烧  
②酸碱中和反应  
③Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应  
④二氧化碳通过炽热的碳
⑤铝与四氧化铁在高温条件下的反应．

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