Question

【题目】已知常温下D为生活中常见的无色无味的液体，F为淡黄色粉末(反应条件均已省略)，请根据下列要求回答有关问题：

(1)写出②的化学方程式________________________ ，当生成5.6 L气体G(标准状况)时，此时反应转移的电子数目为(阿伏加德罗常数为NA)________。

(2)若A，C，E均含有氯元素，且A为单质，B为强碱溶液，写出该条件下反应①的离子方程式：__________________________________。

(3)若C，E均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，A为固体单质，写出该条件下反应①的化学方程式：_______________________________。

(4)若A与B均为固体化合物，E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①常用于实验室制取气体E，写出该反应的化学方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 0.5NA Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

【解析】

D为生活中常见的无色无味的液体，F为淡黄色粉末，二者能够发生反应，可知D为水，F为过氧化钠，生成的气体G为氧气，根据物质之间的转化关系及物质的性质进行推断解答。

(1)由分析可知，D为水，F为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故G为氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧气是氧化产物，生成氧气的物质的量==0.25mol，转移电子数为0.25mol×2×[0-(-1)]=0.5mol=0.5NA，答案为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；0.5NA；

(2) 若A，C，E均含有氯元素，且A为单质，则A为氯气，B为强碱溶液，反应①为氯气与强碱的歧化反应，根据氯气与氢氧化钠的反应可写出反应①的离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，答案为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；

(3) 若C，E均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，即C，E是二氧化碳和二氧化硫，D为水，A为固体单质，所以C、D、E是浓硫酸和碳单质反应的产物，化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，答案为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(4) 若A与B均为固体化合物，E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则E为氨气，实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气，化学方程式为： 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。