Question

8．14g铜银合金与足的某浓度硝酸反应，将放出的气体与1.12L的氧气混合于烧瓶后再倒扣入水槽中，水恰好充满整个烧瓶，则合金中铜的质量为（　　）

• A． 1.6g
• B． 0.32g
• C． 3.2g
• D． 6.4g

Answer 1

分析 铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，整个反应中金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算．

解答 解：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，整个反应中金属提供的电子等于氧气获得的电子，
n（O₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：
根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g，
根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4，
解得：x=0.05mol、y=0.1mol
则合金中铜的质量为：m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故选C．

点评 本题考查混合物反应的计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．