题目内容

18．物质发生化学变化时都伴有能量的变化．√． （判断对错）

分析 依据化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化．

解答 解：化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，所以反应过程中一定伴随能量变化，故正确，故答案为：√．

点评 本题考查了化学反应能量变化分析判断，化学反应实质的理解是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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8．14g铜银合金与足的某浓度硝酸反应，将放出的气体与1.12L的氧气混合于烧瓶后再倒扣入水槽中，水恰好充满整个烧瓶，则合金中铜的质量为（　　）
A．1.6gB．0.32gC．3.2gD．6.4g
9．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
（1）若A为黄绿色气体单质，C为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则：
①A和水反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO；
②C的电子式为；
③向X溶液中通入A气体，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有D生成，该反应的化学方程式是Cl2+2Na2CO3+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．
（2）若A为淡黄色固体粉末，X为一种常见的非金属单质，则：
①A和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②已知X的燃烧热为393.5kJ/mol，则X燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ/mol；又知D的燃烧热为283.0kJ/mol，试推测X与C的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
③向500mol 2mol/L的E溶液中通入0.8mol的C气体，恰好完全反应，该反应的离子方程式是CO2+2OH-=H2O+CO32-、CO2+OH-=HCO3-．
6．写出下列物质的电离方程式
（1）NaHCO3NaHCO3═Na++HCO32-                         
（2）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-
（3）MgCl2MgCl2═Mg2++2Cl-                                
（4）H2SO4H2SO4═2H++SO42-．
13．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在25℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
3．NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应．错误．（判断对错）
10．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量．符号：M．单位：g/mol或Kg/mol．质量符号m，单位g或Kg．
7．分子数目为6.02×1022的CO2是（　　）
A．1 molB．2.24 LC．44 g/molD．4.4 g
8．某温度（T℃）时，测得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=10-13．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合．
（1）若所得混合液中性，且a=11，b=3，则Va：Vb=1：10．
（2）若所得混合液为中性，且Va：Vb=10：1，则a+b=12．
（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9．

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