[题目]为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果.某同学分别设计了图1.图2所示的实验.下列叙述中不正确的是( )A.图2中的A为分液漏斗B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C.若图1实验中反应速率为①＞②.则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（）

A.图2中的A为分液漏斗

B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

C.若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

D.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

【答案】C

【解析】

A.图2中仪器A为分液漏斗，故A说法正确；

B.图2实验过程中可通过测定相同状态下产生气体体积与反应时间来比较反应速率的快慢，故B说法正确；

C.图1中所滴加溶液为FeCl3溶液和CuSO4溶液，溶液中阴离子的成分不同，因此无法比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效率，故C说法错误；

D.图1实验过程中可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率，故D说法正确；

故答案为C。

练习册系列答案

①若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

②若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ___________

【题目】（15分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH)3	Fe（OH)2	Co（OH)2	Al（OH)3	Mn（OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）。

（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为____________。

（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______。

A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0

（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2)=7.35×10-11、Ksp（CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+)/ c （Ca2+)=____。

【题目】“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

【题目】新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃、101kPa时：

①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol

则在25℃、101kPa时：

C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝_____。

（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0

已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？____(填“是”或“否”)，其判断依据是___。

（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。

现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____。

②下列措施能使增大的是____(填字母)。

A．升高温度
B．再充入H2

C．再充入CO2

D．将H2O(g)从体系中分离

E．充入He(g)，使体系压强增大

【题目】下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）

A.Cl2与FeI2溶液反应,当n(C12)：n(FeI2)=1:1时,2Fe2++2I－+2C12=2Fe3++I2 +4C1－

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

C.向酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10 H2O

D.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO+H++OH－=BaSO4↓+H2O

【题目】实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是( )

A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水

B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液

D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铵溶液反应制备氨气

【题目】常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

【题目】对可逆反应，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少

B.化学反应速率关系是：

C.达到化学平衡时，

D.若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

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