[题目]下列有机物中.既能跟金属钠反应放出氢气.又能发生酯化反应.还能发生催化氧化反应的是( )A．乙酸 B．乙醇C．乙酸乙酯 D．水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是(　　)

A．乙酸 B．乙醇

C．乙酸乙酯 D．水

【答案】B

【解析】

试题分析：羟基或羧基能和金属钠反应生成氢气，也能发生酯化反应，所以与金属钠反应的有A、B、D项；能发生酯化反应的有A、B项；醇羟基可以发生催化氧化，因此能发生催化氧化反应的有B项。故三者均能发生反应的只有B项，故选B。

练习册系列答案

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【题目】下列关于糖类的说法正确的是( )

A. 所有糖类物质都有甜味，且都能溶于水

B. 葡萄糖和果糖都是单糖，且分子式相同

C. 淀粉和纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，互为同分异构体

D. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

【题目】大家都知道，H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物，治理污染优化环境对人类的生产与生活尤为重要。

（1）H2S和SO2都是来自硫酸工业的污染物，下列说法正确的是___________。

A .两气体均可以用浓硫酸来干燥 B. 两气体可以用溴水来鉴别

C. 两气体均可以用氢氧化钠溶液来吸收 D. SO2使KMnO4溶液褪色表现出漂白性

（2）汽车尾气的主要成分是氮的氧化物和CO，目前用在汽车的排气管上安装催化转化装置，发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 来除去这两种污染物。有人设想按下列反应：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)来除去CO，已知该反应为吸热反应，则该设想能否实现___选填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________。

（3）为减少SO2的排放，常采用的措施是，将煤转化为清洁气体燃料。

已知：

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol

2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol

请写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式________________。

（4）根据（2）中汽车尾气净化原理，若该反应为放热反应，且该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是____。（填序号，下图中的v正、K、n、W分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数。）

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的过程一定是自发的

【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。

（1）加试剂前要进行的操作是_______________。

（2）浓硫酸_______ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是______________。

（3）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_____。

（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

【题目】下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）

A.在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJmol﹣1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol﹣1
B.图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C.同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
D.己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ．则△H1＞△H2

【题目】在8NH3＋3Cl2 == N2 ＋ 6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是( )

A. 13.6克 B. 10.2克 C. 34克 D. 3.4克

A. 铜 B. 铁 C. 碘 D. 锌

【题目】一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表如示。下列判断中正确的是

		甲	乙	丙	丁
容器的体积/L		2	2	2	1
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.40	0.80	0.80	0.40
起始物质的量	n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡转化率%		80	α1	α2	α3

A. 甲中反应的平衡常数小于乙 B. 该温度下，该反应的平衡常数K为400

C. SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3 D. 容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁＜甲

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