题目内容

(12分)某学生做浓硫酸性质的实验:在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入2mL浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口,在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。加热试管,观察现象.回答下列问题:

(1)写出试管中发生反应的化学方程式                    
(2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为               ,待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为             
(3)蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是                                        
(4)硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的         来表示。

(5)浓硫酸有许多重要性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是            
A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性
(12分)(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O
(2)蘸有品红溶液的滤纸褪色 ,滤纸变红
(3)吸收多余SO2,防止污染空气 (4)A B    (5)A

试题分析:(1)在加热的条件下,浓硫酸和铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O。
(2)硫酸的还原产物SO2具有漂泊性,能使品红溶液褪色。但SO2的漂白是不稳定的,在加热的情况下,可以恢复到用来的颜色,所以滤纸条又恢复红色。
(3)SO2是大气污染物,因此蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是吸收多余SO2,防止污染空气。
(4)空气中的SO2被氧化生成SO3,SO3溶于水生成硫酸,即形成酸雨,答案选AB。
(5)浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。可以使蔗糖炭化,进而氧化生成CO2、SO2和水,所以在该变化过程中,没有体现硫酸的酸性,答案选A。2的检验和尾气处理
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,难易适中,有利于考查学生能力,也有利于培养学生的实验探究、分析以及逻辑推理能力。同时也有利于培养学生的环境保护意识,增强学生的社会责任感。
练习册系列答案
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(Ⅰ)用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,应选用容量为________mL的容量瓶;
(2)经计算需要用量筒量取_______mL浓硫酸,在量取时宜选用下列量筒中的____(填字母).
A.5mL    B.10mLC.25mLD.50mL
(3)在量取浓硫酸后,进行了下列操作:
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。
③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是(填序号)________________。
(4)容量瓶使用之前,检查其是否漏水的具体操作为                                     
                                                                                 
(5)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸,其配制的稀硫酸浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(Ⅱ)某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液,下面是该同学配制过程的示意图,其操作中错误的是(填操作序号)                     

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