题目内容
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A.Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
C.向澄清石灰水中通入CO2：2OH－＋CO2＝CO32-＋H2O
D.向稀HNO3溶液中加入少量铜粉：3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
【答案】D
【解析】
A. 将氯气通入水中，发生的反应是可逆反应，而且HClO是弱酸，应该写化学式：Cl2＋H2O
H+＋Cl—＋HClO，故A错误；
B. 向FeCl3溶液中加入铁粉，电荷不守恒，应该是：2Fe3+＋Fe＝32Fe2+，故B错误；
C. 向澄清石灰水中通入CO2生成碳酸钙不溶于水，离子反应中不能拆，故C错误；
D. 向稀硝酸溶液中加入少量铜粉，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3—-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
正确答案是D。
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【题目】草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验：
实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三劲烧瓶中
②控制反应温度55～60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比为2：1.25)
③反应3小时，冷却，有随后再重结晶得到草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(1)装置B的作用是 ______
(2)如何检验该装置的气密性： ______
(3)要控制反应温度55～60℃，应选择加热的方式是 ______，C装置中应加入 ______溶液。
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
(4)向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：______
(5)学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，为探究其原因，同学们做了如下对比实验：
实验序号 | H2C2O4(aq) | KMnO4(H+)(aq) | MnSO4(s) 质量(g) | 褪色时间(g) | ||
c(mol/L) | V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | |||
实验1 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 0 | 30 |
实验2 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 5 | 4 |
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是 ______
(6)为测定上述实验中得到草酸的纯度，取5.0 g该草酸样品，配制成250 mL溶液，然后取25.00 mL此溶液溶于锥形瓶中，将0.10 mol/L酸性KMnO4溶液装在 ______(填仪器名称)中进行滴定，达到滴定终点时的现象是 ______，若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00 mL，则该草酸样品的纯度为 ______。
【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO + Na2O2=2NaNO2
②2NO2+ Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。
Ⅰ.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目________。
（2）B装置的作用是______________________________。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂________。
（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）________。
Ⅱ.含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（双项选择）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
D．滴定终了俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数____________________。
（结果保留4位有效数字）
