Question

【题目】（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：、 ．
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．

①仪器B的名称是 ．
②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g．
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2 ， 缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2 ， 缓缓通入N2 ， 加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．

①C、D中的溶液依次为（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 ．
a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）硫酸亚铁与KSCN不反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁
（2）干燥管；dabcfe；；偏小
（3）c、a；产生白色沉淀、品红褪色；2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【解析】解：（1）滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，可知硫酸亚铁与KSCN不反应，但亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子，最终溶液变红色，
所以答案是：硫酸亚铁与KSCN不反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；（2）①由仪器的图形可知B为干燥管，所以答案是：干燥管；
②实验时，为避免亚铁离子被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabcfe，
所以答案是：dabcfe；
③直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3﹣m1），m（H2O）=（m2﹣m3），则n（H2O）= 、n（FeSO4）= ，结晶水的数目等于 = ，
若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小，
所以答案是： ；偏小；（3）①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3 ， 则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2 ， 可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2 ， C为氯化钡，用于检验SO3 ， 可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2 ， 品红褪色，
所以答案是：c、a；产生白色沉淀、品红褪色；
②硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2 ， 方程式为2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，所以答案是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
【考点精析】解答此题的关键在于理解二价Fe离子和三价Fe离子的检验的相关知识，掌握Fe3+遇苯酚溶液呈紫色；可用于检验Fe3+，以及对化学实验操作的先后顺序的理解，了解化学实验顺序遵循：“从下往上”原则；“从左到右”原则；先“塞”后“定”原则；“固体先放”原则；“液体后加”原则；先验气密性（装入药品前进行）原则；后点酒精灯（所有装置完毕后再点酒精灯）原则．