[题目]下列电离方程式书写完全正确的是A． H2SO4=H++SO42- B． Ca(OH)2=Ca2++(OH)22-C． NaCl=Na++Cl- D． Al2(SO4)3=Al23++3SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列电离方程式书写完全正确的是

A． H2SO4=H＋+SO42- B． Ca(OH)2=Ca2＋+(OH)22-

C． NaCl=Na＋+Cl－ D． Al2(SO4)3=Al23++3SO42-

【答案】C

【解析】

试题分析：A．电荷不守恒，电离方程式应该为H2SO4=2H＋+SO42-，A项错误；B．OH-的符号书写错误，电离方程式应该为 Ca(OH)2=Ca2＋+2OH-，B项错误；C． NaCl=Na＋+Cl－，电离方程式书写正确，C项正确；D．铝离子的符号错误，电离方程式应该为 Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，D项错误；答案选C。

练习册系列答案

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C.Li在氧气中燃烧生成Li2O2
D.Li与稀硫酸反应生成Li2SO4

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（1）画出砷的原子结构示意图．
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式．该反应需要在加压下进行，原因是．
（3）已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3
则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H= ．
（4）298K时，将20mL 3x molL﹣1 Na3AsO3、20mL 3x molL﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）与反应时间（t）的关系如图所示．

①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）．
a．溶液的pH不再变化
b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）
c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再变化
d．c（I﹣）=y molL﹣1
②tm时，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm时v逆tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是．
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为．

【题目】（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：、．
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．

①仪器B的名称是．
②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g．
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2 ，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2 ，缓缓通入N2 ，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．

①C、D中的溶液依次为（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为．
a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式．

【题目】下列为实验室常用的实验装置，回答有关问题：

(1)写出标号仪器名称：①________；②__________。

(2)用高锰酸钾固体制氧气，应选用发生装置________(填“A”或“B”)，装入药品前应先________，反应的化学方程式是________________________________________。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰起________作用。

(3)用块状石灰石制取二氧化碳时，②中应加入________，反应的化学方程式为________________________，改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是________________(答出一点即可)。检验产生的气体是二氧化碳的方法是________________。

(4)实验室收集氢气可用________装置。

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(1)实验前小明预测Fe2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。

(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。

①若小明计划在0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。

②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为___________________（填化学式）。

④实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_________________________________________，相关反应的离子方程式是_____________。

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