Question

【题目】一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，2SO2+O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（　　）

A.该温度下，该反应的平衡常数K为400

B.SO2的平衡转化率：a1＞a2＝a3

C.达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大

D.达到平衡时，容器丙中c（ SO3）大于容器甲中c（ SO3）的两倍

Answer 1

【答案】AD

【解析】

对比四个容器投料和体积，乙与甲比较， SO2的投料加倍了，则平衡正向移动；丙与甲比较，投料是甲的两倍，相当于增大了压强，平衡正向移动；丁与甲比较，体积缩小了一倍，也相当于增大了压强，平衡正向移动。

A、2SO2+O22SO3，

开始 0.2 0.12 0

转化 0.16 0.08 0.16

平衡 0.04 0.04 0.16

K＝＝400，故A正确；

B、乙、丙相比，丙中氧气浓度大，丙、丁相比浓度相同，则SO2的平衡转化率：a1＜a2＝a3，故B错误；

C、丙、丁相比浓度相同，温度相同，则达到平衡时，容器丁中的正反应速率等于容器丙中的，故C错误；

D、甲、丙相比，丙中浓度为甲的2倍，且增大压强平衡正向移动，则达到平衡时，容器丙中c( SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍，故D正确；

答案选AD。