题目内容

6．下列塑料可作耐高温材料的是（　　）
A．聚氯乙烯B．聚苯乙烯C．聚四氟乙烯D．有机玻璃

分析 聚四氟乙烯化学性能稳定，既耐高温，又耐低温，绝缘性能好，俗称“塑料王”．

解答 解：聚氯乙烯、聚苯乙烯、有机玻璃不耐高温，不能做不粘锅的表面材料，聚四氟乙烯耐高温．
故选C．

点评 本题考查新型有机高分子材料，难度不大，注意根据用途和物质的性质解题．

练习册系列答案
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17．实验室配制500mL、0.5mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：
①把称好的NaOH晶体放在小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都用同一玻璃棒引流转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）需称取NaOH的质量为10.0g．
（2）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会偏低．
18．钠、铁和铝是三种重要的金属．请回答：
（1）三种金属的金属性由强到弱的顺序是：Na＞Al＞Fe．
（2）钠跟水反应的过程如图所示，试写出该反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
③中加入酚酞试液后观察到的现象是溶液变红色．
（3）常温下，铁、铝两种金属中，能与氢氧化钠溶液发生反应的是Al（或铝），写出该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
在氯化铝溶液中逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是b（填序号）．
a．只放出气体
b．产生白色沉淀，随后沉淀溶解
c．只产生白色沉淀
d．既产生白色沉淀，又放出白色气体．
14．已知：重铬酸根离子（Cr2O72-）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42-）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸，溶液呈橙红色，原因是加入氢离子，平衡逆移，CrO42-浓度下降，Cr2O72-浓度上升．
1．下列叙述正确的是（　　）
A．反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0.01mol/LNH4Cl溶液的Kw
D．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB
11．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式如图所示．根据所学知识，可以判断（　　）
A．聚苯乙烯能使溴水褪色
B．聚苯乙烯是一种天然高分子化合物
C．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得
D．聚苯乙烯单体的分子式为C8H8
18．碘化钾溶液中先加入新制的氯水，再加入足量的CCl4振荡，静置后（　　）
A．溶液不分层，但呈褐色B．分层，上层呈紫红色，下层近于无色
C．分层，上层近于无色，下层呈橙红色D．分层，上层近于无色，下层呈紫红色
15．高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+．
（1）制取高铁酸钠的化学方程式：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+2NaNO3+6NaCl+8H2O，反应中Fe元素被氧化，转移电子总数为6mol；
（2）高铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是Fe3+可发生水解，生成Fe（OH）3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果．
16．下列物质的命名正确的是（　　）
A．3，3-二甲基丁烷B．2，2-二甲基-2-乙基乙烷
C．2，3-二甲基-4-乙基己烷D．2，5，5-三甲基己烷

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