题目内容
已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：
C(s)＋
O2(g) =CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g) =CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，
有关上述反应的叙述错误的是
| A．Q1＜Q2 |
| B．生成物总能量均高于反应物总能量 |
| C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ的热量 |
| D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量 |
B
解析试题分析：A选项因为生成CO2，放热更多，正确。B选项都属于放热反应，生成物能量低于反应物能量，错误。C选项通过热反应方程式，CO的量为1mol，正确。D选项气态能量大于固态能量，正确。
考点：热化学方程式的意义。
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
| A．在稀溶液中：H＋(aq)及＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ |
| B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．需要加热的反应说明它是吸热反应 |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 |
中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（ ）
| A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 |
| B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确 |
| C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 |
| D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 |
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为( )
| A．－1 780 kJ/mol | B．－1 220 kJ/mol | C．－450 kJ/mol | D．＋430 kJ/mol |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol |
| B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57.4 kJ/mol |
| D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。则△H1<△H2 |
已知25℃、101kPa条件下：
①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ?mol－1
②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ?mol－1 由此得出的正确结论是
| A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 |
| B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ |
| C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 |
| D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ?mol－1 |
火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水，当它们混合时，立即产生氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知6.4 g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出128.326 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是( )
| A．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝128.326 kJ·mol－1 |
| B．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－128.326 kJ·mol－1 |
| C．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| D．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－256.625 kJ·mol－1 |
下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2+O2 2SO3；ΔH =-196．6kJ/mol |
| B．C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH =393．5kJ/mol |
| C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；ΔH =-92．5kJ/mol |
| D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH =57．3kJ/mol |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 |
| B．吸热反应一定需要加热才能发生 |
| C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
| D．CO燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝+566.0 kJ·mol－1 |