Question

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中两极产生气体的总物质的量为

A．0.1 mol

B．0.2 mol

C．0.3 mol

D．0.4 mol

Answer 1

B

试题分析：电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO₄+2H₂O=2Cu+2H₂SO₄+O₂↑从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu(OH)₂后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.1molCu（OH）₂可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H₂O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。所以两极分别产生0.1molH₂和0.1molO₂，因此答案为D。
点评：本题如果从加入Cu(OH)₂的量来判断产生的氢气和氧气的量更简单。