Question

用铁作电极，电解500mL 1mol/L CuSO₄溶液，当某电极质量增加19.2g时，停止通电。将溶液转移至蒸发皿中，蒸干灼烧，得到固体质量为

A．77.6 g

B．80g

C．92 g

D．82.7 g

Answer 1

A

试题分析：通电后发生反应有，阳极：Fe-2e^-=Fe²⁺；阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu 
电极质量增加全为Cu，m(Cu)=19.2g,即n(Cu)=0.3mol
将溶液蒸干灼烧，得到固体为FeSO₄、CuSO₄,其中n（FeSO₄）=0.3mol，
n（CuSO₄）=500mL ×1mol/L-0.3mol=0.2mol,m_总=0.3mol×152g/mol+0.2mol×160g/mol=77.6g
点评：本题以电解为背景，涉及到了化学物质的量的简单计算，学生要熟练掌握电解的电极反应，这是解题的前提。