Question

【题目】 X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	原子核内无中子
Y	组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Z	地壳中含量最高的元素
W	原子质量数为23，中子数为12
R	其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

（1）Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。

（2）Y2电子式为 ；X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是 （填共价或离子）；X与Z形成的18e－微粒的结构式为 。

（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为________，其最高价氧化物的化学式为____________。该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是__________________（用化学式表示）。

（4）W在元素周期表中的位置为_______；能够说明W和R金属性强弱的依据有 。

a．W单质的熔点比R单质的熔点低

b．W的化合价比R的低

c．常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显

d．W最高价氧化物的水化物的碱性比R强

（5）写出工业上冶炼R的化学反应方程式 。

Answer 1

【答案】（1） Na＞Al＞N＞O（1分） （2） （1分） 离子键 共价键（2分）

H—O—O—H（1分） （3） 33 As2O5 NH3＞PH3＞AsH3（各1分）

（4） 第三周期第ⅠA族 cd（各1分） （5）2Al2O34Al＋3O2↑（2分）

【解析】

试题分析：X 原子核内无中子，则X是H；Y是组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，则Y是N；Z是地壳中含量最高的元素，因此Z是O；W是原子质量数为23，中子数为12，因此W的质子数＝23－12＝11，所以W是Na；R离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的，所以R是Al。

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Al＞N＞O。

（2）N2电子式为；X、Y、Z形成的化合物硝酸铵可用作化肥，该物质所含化学键的类型是离子键和共价键；X与Z形成的18e－微粒为双氧水，其结构式为H—O—O—H。

（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数＝2+8+18+5＝33，其最高价是＋5价，则其氧化物的化学式为As2O5。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是NH3＞PH3＞AsH3。

（4）Na的质子数是11，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅠA族；A、金属性强弱与单质的熔沸点没有关系，a错误；b、金属性强弱与化合价没有关系，b错误；c、常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显，这说明金属性是Na强于Al，c正确；d、金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强在，则W最高价氧化物的水化物的碱性比R强说明钠的金属性强于铝，d正确，答案选cd。

（5）铝是活泼的金属，工业上冶炼R的化学反应方程式为2Al2O34Al＋3O2↑。