Question

【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

(1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是

______________________________________________。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为

_______________________________________________。

(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是___________________________。

Answer 1

【答案】

（1）加入焦炭消耗反应生成的氧气，使平衡向正反应方向移动

（2）SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋

（3）除去FeCl3

【解析】

试题分析：（1）根据工艺流程可知氯化炉的产物，经冷却、升华可制备无水AlCl3，说明氯化炉中Al2O3转化为A1C13。为了促进该反应的顺利进行，试剂生产中加入焦炭消耗反应生成的氧，即反应方程式为：A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO。

故答案为：加入焦炭消耗反应生成的氧气，使平衡向正反应方向移动；

（2）Cl2有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为2C1-。反应离子方程式为：SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+。

故答案为：SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；

（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，FeCl3熔点、沸点较低，升华制备无水AlCl3，应除FeCl3去。所以加入少量Al目的是除去FeCl3。

故答案为：除去FeCl3。