题目内容
【题目】用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是( )
①20 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
【答案】B
【解析】
试题分析：稀释前后溶质物质的量不变，V(H2SO4)×1.84×98%/98=100×10－3×1，解得V(H2SO4)=5.4，因此选用的量筒是10mL，配制溶液步骤是量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，需要用的仪器顺序是②③⑦⑤⑥，故选项B 正确。
【题目】 X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | 原子核内无中子 |
Y | 组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
Z | 地壳中含量最高的元素 |
W | 原子质量数为23，中子数为12 |
R | 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 |
（1）Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。
（2）Y2电子式为 ；X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是 （填共价或离子）；X与Z形成的18e－微粒的结构式为 。
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为________，其最高价氧化物的化学式为____________。该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是__________________（用化学式表示）。
（4）W在元素周期表中的位置为_______；能够说明W和R金属性强弱的依据有 。
a．W单质的熔点比R单质的熔点低
b．W的化合价比R的低
c．常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显
d．W最高价氧化物的水化物的碱性比R强
（5）写出工业上冶炼R的化学反应方程式 。