题目内容
实验数据：
| t/s | 0 | 100 | 300 | 500 |
| c（NO2）/mol/L | 0 | 2.96 | 5.00 | 5.00 |
| A、在恒温恒容条件下，单位时间内生成2n mol N2O5（g），同时消耗4n mol NO2（g），说明该反应达到了平衡状态 |
| B、T1温度下的平衡常数为K1，若维持T1温度不变，增加体系压强，平衡向逆向移动，达到新平衡时，平衡常数为K2，则K1＞K2 |
| C、T1温度下的平衡常数为K1=125，500s时反应物转化率为50% |
| D、其他条件不变时，T2温度下反应达到平衡时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1＜T2 |
B．平衡常数只受温度影响，与压强无关；
C．由表中数据可知，T1温度下，300s时反应到达平衡，平衡时c（NO2）=5mol/L，根据三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算k，根据转化率=
| 浓度变化量 |
| 起始浓度 |
D．根据改变温度N2O5（g）的平衡浓度变化，判断平衡移动方向，结合温度对平衡的影响解答．
B．平衡常数只受温度影响，与压强无关，温度相同平衡常数相同，故B错误；
C．表中数据可知，T1温度下，300s时反应到达平衡，平衡时c（NO2）=5mol/L，则：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），
开始（mol/L）：5 0 0
变化（mol/L）：2.5 5 1.25
平衡（mol/L）：2.5 5 1.25
故该温度下平衡常数k=
| 54×1.25 |
| 2．52 |
| 2.5mol/L |
| 5mol/L |
D．T2温度下反应达到平衡时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，由C中计算可知，改变温度N2O5（g）浓度增大，平衡向逆反应移动，该反应正反应是吸热反应，故应为降低温度，故T1＞T2，故D错误；
故选C．
（2008?重庆）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是____________________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将___________。（填““增大”“减小”或“不变”）
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c（N2O5）/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500 s内N2O5的分解速率为__________。
③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2___________T1。
（3）下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_______区生成，其电极反应式为____________________________________________________________________。
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2 O5可发生下列反应：
2N2O5（g） 4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 。（填“增大”或“减小”、“不变”）
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500s内N2O5的分解速率为 。
③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1。
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（3）如上图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
区生成，其电极反应式为 .
