题目内容
25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
| A．0.01 mol/L NaHSO4 | B．0.1 mol/L Na2CO3溶液 |
| C．pH = 4盐酸溶液 | D．pH =11氨水 |
A
解析试题分析：A．0.01 mol/L NaHSO4中提供氢离子物质的量浓度为0.01mol/L，抑制了水的电离，B中0.1 mol/L Na2CO3溶液 中碳酸根发生了水解，促进了水电离，C．pH = 4盐酸溶液提供氢离子物质的量浓度为0.0001mol/L，抑制了水的电离，D．pH =11氨水也抑制了水的电离，氢氧根离子浓度为0.001mol/L，根据氢离子或氢氧根离子浓度越大，会使水的电离程度最小，故选A。
考点：本题考查了影响水电离的因素。
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常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是
| A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI |
| B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 |
| C．在AgBr饱和溶液中加入NaCl固体不可能有AgCl沉淀生成 |
| D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：H2SO3(一级电离)＞
＞HSO3－＞
水杨酸（
）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是
A． + SO32―→ + HSO3― |
B． + SO32―→ +HSO3― |
C．2 + SO32―→2+SO2↑+H2O |
D． +2SO32―→ +2HSO3― |
室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
| A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓ |
| B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 |
| D．其溶液的pH=13 |
下列叙述正确的是
| A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大 |
| C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等 |
D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（ ）＝c（H＋）＋c（H2CO3） |
在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
| A．NH3·H2O的电离程度减小 | B．NH3·H2O的电离常数增大 |
| C．溶液的导电能力不变 | D．溶液的pH增大 |
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是
| A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) | B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋） |
| C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) | D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (OH－) |
常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
| A．c(CO32－)＞c(H2CO3) |
| B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－) |
| D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) |