Question

【题目】粗盐含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：

（1）操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为__________。

（2）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是___________________。

（3）操作③按abc顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为________。加入c发生反应的离子方程式为_________________________________________________。

（4）加盐酸调溶液pH的目的是________________________________。

（5）步骤⑥操作名称是______________。

Answer 1

【答案】研钵 重新过滤（或继续过滤） Na2CO3溶液 Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓ 除去过量的OH﹣和CO32﹣ 蒸发结晶

【解析】

粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，提纯NaCl的流程为：实验中镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，最后经蒸发、结晶烘干可得到纯净的氯化钠。

（1）操作①是将大颗粒食盐变为小颗粒食盐，通常使用的仪器是研钵；

（2）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是重新过滤（或继续过滤），直至滤液澄清为止；

（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，所以正确的顺序为：a、NaOH溶液；b、BaCl2溶液；c、Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸；

故答案为：Na2CO3溶液；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；

（4）加盐酸调溶液pH的目的是除去过量的OH﹣和CO32﹣；

（5）步骤⑥操作名称是蒸发结晶。