题目内容
【题目】常温下,将0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中,溶液pH随滴入MOH溶液的体积变化如图所示。若忽略溶液混合时的体积变化,下列叙述正确的是( )
A.温度不变,滴入MOH溶液的过程中水的电离程度不变
B.X点MOH过量,故溶液中c(M+)>c(A-)
C.HA为弱酸,MOH为强碱
D.Y点的c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L
【答案】D
【解析】
A.温度不变,将0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中,溶液中酸电离的c(H+)减小,对水的电离的抑制作用减弱,水的电离程度增大,当恰好完全反应生成MA后,随着c(MOH)的增加,水的电离程度减小,A错误;
B.X点pH=7,溶液呈中性,c(M+)=c(A-),B错误;
C.根据图象可知,加入MOH溶液前,0.01molL-1HA溶液的pH=2,说明HA在溶液中完全电离,则HA是强酸;X点MOH的物质的量大于HA的物质的量,此时溶液呈中性,说明MOH是弱碱,C错误;
D.Y点时,滴入100mL 0.02mol/LMOH溶液,此时混合溶液的总体积是200mL,故c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L,D正确;
答案选D。
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