题目内容

【题目】能达到目的的实验方案是

A.用浓硫酸干燥氨气

B.用乙醇萃取溴水中的溴单质

C.用淀粉溶液鉴别溴水和碘水

D.用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液

【答案】C

【解析】

A. 氨气是碱性气体,浓硫酸是酸性干燥剂,不能干燥碱性气体,故A错误;

B. 用乙醇与水互溶,不能萃取溴水中的溴单质,应用四氯化碳,故B错误;

C. 碘单质遇淀粉变蓝与溴水无现象,可用淀粉溶液鉴别溴水和碘水,故C正确;

D. 酚酞溶液遇碱变红,氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液都是强碱,不能鉴别,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】铬是一种具有战略意义的金属,它具有多种价态,单质铬熔点为1857 ℃。

(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示:

①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数,则铬为_______价。

②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________

③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的,其内容分别是__________、铝热反应。

(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物,请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_________________________________________

(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用,必须进行无害化处理。

①处理含有Cr2O72-的污水方法通常为:用铁作电极电解污水,Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+,生成的Cr3+与阴极区生成的OH结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为______________,若要处理含10 mol Cr2O72-的污水,则至少需要消耗的铁为_______g。

②转化为重要产品磁性铁铬氧体 (CrxFeyOz):先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁,待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2+)并加入NaOH,就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+ 的离子方程式:_____,若处理含1 mol CrO42-(不考虑其它含铬微粒)的污水时恰好消耗10 mol FeSO4,则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时,铁铬氧体的化学式为__________

【题目】纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

已知:向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。回答以下问题:

(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。精制除杂的步骤顺序是a→________________________→b(填字母编号)。

a.粗盐溶解,滤去沉渣 b.加入盐酸调pH c.加入Ba(OH)2溶液d.加入Na2CO3溶液 e.过滤

(2)向饱和食盐水中先通入_______,后通入________

制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题:

方案一:把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量、计算。

(3)洗涤沉淀的具体操作是_____________________________

方案二:利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下:

①按图连接装置,并检查气密性;

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g;

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中;

④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;

⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为35.6g。

(4)装置A中试剂X应选用_________________

(5)根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________(结果保留小数点后一位)。

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