Question

【题目】铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。

Ⅰ、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为______

（2）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2++___ClO-+ ═ Fe(OH)3↓+ Cl-+__________

Ⅱ、明矾在日常生活、生产中也占有一席之地。

（3）明矾是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。

（4）向0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，生成沉淀的质量为 _____克。

Answer 1

【答案】Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+Al3++3H2O Al(OH)3+3H+8.55g

【解析】

Ⅰ.（1）氧化铝为两性氧化物，与酸反应生成盐和水，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

（2）滤液A中含有氯化铁和氯化亚铁、氯化铝，加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性，说明生成了氢离子，次氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子，在溶液中形成氢氧化铁沉淀除去，次氯酸根离子被还原为氯离子，根据电子守恒和电荷守恒分析，所以反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1-+4H+，故答案为： 2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+ ；

Ⅱ.（3）明矾净水是明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，故答案为：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+；

（4）向0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，铝离子恰好沉淀完全，则可生成0.02mol Al(OH) 3和0.03mol BaSO4，质量为：0.02mol×78g/mol+0.03mol×233g/mol=8.55g；故答案为：8.55；