Question

【题目】把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A.0.1(b-2a)mol/LB.0.4( 2a-b)mol/L

C.10(b-2a)mol/LD.4(b-2a)mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同，一份加入含a mol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份溶液中n(Ba2+)=n(Na2SO4)；另一份加入含b mol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl-)=n(Ag+)，再利用电荷守恒可知，每份溶液中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，据此计算每份中n(K+)，根据计算钾离子浓度。

混合溶液分成两等份，每份溶液的浓度相同，一份加入含a mol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份溶液中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=a mol；另一份加入含b mol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl-)=n(Ag+)=b mol，根据电荷守恒可知，每份溶液中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol，溶液具有均一性，则原溶液中钾离子浓度为：，D项正确；

答案选D。