题目内容
【题目】如图为实验室制氯气的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)写出MnO2和浓盐酸反应的化学方程式___________。
(2)A仪器的名称是___________;浓硫酸的作用___________。
(3)NaOH溶液的作用:___________;写出相关反应的化学方程式___________。
【答案】4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑圆底烧瓶 干燥Cl2(吸收水蒸气)尾气处理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气,利用饱和食盐水除去氯化氢,浓硫酸干燥氯气,利用向上排空气法收集氯气,氢氧化钠溶液吸收氯气,据此解答。
(1)MnO2和浓盐酸在加热的条件下发生氧化还原反应生成氯气,反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑。
(2)A仪器的名称是圆底烧瓶,生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气,饱和食盐水吸收氯化氢,浓硫酸吸收水蒸气,起干燥Cl2的作用。
(3)氯气有毒,需要尾气处理,NaOH溶液的作用是吸收氯气,防止污染空气,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
【题目】某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件,设计实验的数据如下:
实验序号 | 锌的质量/g | 锌的状态 | c(H2SO4)/mol·L-1 | V(H2SO4)/mL | 反应前溶液的温度/℃ | 其他试剂 |
1 | 0.65 | 粒状 | 0.5 | 50 | 20 | 无 |
2 | 0.65 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 无 |
3 | 0.65 | 粒状 | 0.5 | 50 | 20 | 2滴CuSO4溶液 |
4 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 无 |
5 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 35 | 2滴CuSO4溶液 |
(1)在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过测定 进行判断,其速率最快的是 (填实验序号)。
(2)实验1和2表明 对反应速率有影响;实验1和3表明 对反应速率有影响。
(3)进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是 ,其原因是 。
②2~4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1。