Question

【题目】室温下，将0.1 mol/L NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1 mol/L HA溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

其中不正确的是 （ ）

A. ①点：由水电离出的c(H+)=1×10-3mol/L

B. ②点：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. ③点：c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D. ③点加入NaOH溶液的体积小于20.00mL

Answer 1

【答案】A

【解析】A. ①点时溶液中H+为HA电离出，A错误；B. ②点，c(Na+)=0.05mol/L，c(H+)=1×10-4mol/L，c(OH-)=1×10-10mol/L，B正确；C. ③点，NaOH与参与电解的HA完全中和，则c(Na+)=c(A-)且c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，所以C正确；D. HA为弱电解质，不能完全电离，故参与反应的NaOH溶液的体积小于20.00mL，D正确。故选择A。