题目内容
【题目】在一10 L的密闭容器中充入SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。测得4 min内,O2的物质的量由开始的18 mol降到14 mol,再过t min,O2的物质的量变为10 mol。求:
(1)4 min末SO3的浓度。
(2)4 min内用SO2表示的反应速率。
(3)t (填“>”“<”或“=”)4 min,理由是 。
【答案】(1)0.8 mol·L-1
(2)0.2 mol·L-1·min-1
(3)>;随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率降低
【解析】反应生成SO3的物质的量是消耗O2物质的量的2倍,4 min内O2的物质的量由开始的18 mol降到14 mol,则生成的SO3的物质的量为8 mol,4 min末c(SO3)==0.8 mol·L-1,4 min内用SO2表示的反应速率与用SO3表示的反应速率相等,故v(SO2)=v(SO3)==0.2 mol·L-1·min-1,随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率降低,故再消耗等量的O2所需的反应时间t>4 min。
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