题目内容

在常温下，pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为

      A．a>b                 B．a=10-4b             C． b =10-4 a            D．a=b

 

【答案】

B

【解析】

 

练习册系列答案
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强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（　　）
海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用．
（1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是
C
C
．
A．只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质
B．海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐
C．从海水中可制取溴及其化工产品
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（2）写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
．
（3）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品．
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②利用惰性电极电解饱和食盐水，可制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）．通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是
NaCl+H2O
 通电 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 通电 
.
 
NaClO+H2↑
．“84”消毒液在常温下的pH
＞
＞
7，用离子方程式表示其原因
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．
（4）工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH．若将这些产物组成氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应方程式为
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
．
归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H+）之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa   b NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka：醋酸根水解常数为Kb；水的离子积为Kw：则三者关系为：Ka?Kb=Kw
⑥反应A（g）═2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ?mol-1，逆反应的活化能 为Eb kJ?mol-1，
则△H=（Ea-EB）kJ，mol-1上述归纳正确的是（　　）
A、全部B、③④⑤⑥C、②④⑤⑥D、①②④⑤
甲、乙、丙、丁4种物质均为只含有两种元素的化合物，其分子中均含有18个电子，下列说法中正确的是（　　）
A、若气体甲的水溶液在常温下的PH＜7，则甲一定为HClB、若乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定为N2H4C、若3.0g的丙的物质的量为0.1mol，则丙一定为甲烷的同系物D、若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色
在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（　　）
A、大于7B、小于7C、等于7D、无法确定

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