题目内容

在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（　　）
A、大于7B、小于7C、等于7D、无法确定
分析：在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液可能为酸性、中性、碱性，主要取决于酸、碱的强弱，一般反应后酸过量显酸性，若恰好完全反应，利用盐类水解分析溶液的酸碱性，以此来解答．
解答：解：在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，
A．当pH值大于7，可能为强酸弱碱盐，由pH的关系及等体积混合，此时碱过量；
B．当pH值小于7，可能为强碱弱酸盐，由pH的关系及等体积混合，此时酸过量；
C．pH值等于7，生成的盐可能为强酸强碱盐，可能为弱酸弱碱盐；
D．综合ABC，故D正确；
故选D．
点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析，注意pH与酸碱的强弱的关系，注意把握pH的关系判断过量是解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者
=
=
后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者
＜
＜
（填“多”或“少”）．
（3）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）
C
C
．
A．5   B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
（4）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将
A
A
．
A．增大    B．减小     C．不变     D．无法确定
（5）常温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入
BD
BD
试剂．
A．碳酸钠晶体    B．醋酸钠晶体    C．滴加少量硫酸铜溶液     D．水
（6）常温下，将0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．
精英家教网Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为
 
．
A．5    B．1    C．1～3之间D．3～5之间
（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），则该溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ、在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图：
（1）0一4min的平均反应速率v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（2）850℃时，平衡常数K=
 
．温度从850℃降至800℃时，K将
 
（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
 
（填选项序号）．
A．降低温度              B．充入He（g），使体系压强增大
C．将CO2 （g）从体系中分离         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．

（7分）

（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为       

             A．5              B．1                     C．1～3之间           D．3～5之间

（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中

c（Cl－）        c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。

（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），则该溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。

（4）如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(      )  c(      )   c(     )   c(      )   c(     )

[括号内填离子符号，“   ”上填写“>”或“=”]

（5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）

 

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

（25℃）

 

（1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。

（2）下列离子方程式正确的是

A．2ClO－ + H2O + CO2  → 2HClO + CO32－

B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑

C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－

D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－

（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

（4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：

H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是…………………………………（　　）

A．H2O2既是氧化剂又是还原剂

B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物

C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物

D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4

碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：

　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

（6）若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

 

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