题目内容

12．下列反应中：其中氧化剂中只有$\frac{1}{4}$被还原的是
（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2               
（2）Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O   
（4）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O（　　）
A．（1）、（4）B．只有（3）C．只有（2）D．（1）（2）（3）（4）

分析 （1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，Cl元素的化合价由0价降低为-1价；
（2）Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，N元素的化合价由+5价降低为+4价；
（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，N元素的化合价由+5价降低为+2价；
（4）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，Cl元素的化合价由+5价降低为0价．

解答 解：（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，Cl元素的化合价由0价降低为-1价，则氧化剂中都被还原，故错误；
（2）Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，N元素的化合价由+5价降低为+4价，则4molHNO3中2mol被还原，故错误；
（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，N元素的化合价由+5价降低为+2价，则8molHNO3中2mol被还原，所以氧化剂中只有$\frac{1}{4}$被还原，故正确；
（4）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，Cl元素的化合价由+5价降低为0价，则氧化剂中都被还原，故错误；
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度中等．

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2．现有下列12种物质：（1）金属铜 （2）固态NaCl （3）O2  （4）H2SO4（5）碳棒  （6）C2H5OH （7）KOH水溶液（8）熔融状态KNO3（9）BaSO4  （10）CO2 （11）NH3•H2O   （12）NaHSO4
（13）稀盐酸   （14）CaCO3
属于单质的是（1）（3）（5），属于混合物的是（7）（13）
属于电解质的是（2）（4）（8）（9）（11）（12）（14），能电离出H+的是（13）
属于非电解质的是（6）（10），属于难溶盐的是（9）（14）．
3．钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
（1）钛有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti两种原子，它们互称为同位素．Ti元素在元素周期表中的位置是第四 周期，第ⅣB 族；基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于d区元素
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是TiBaO3
（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是ABCD．
A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键．
20．硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

（1）反应1的离子方程式为SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
（2）反应2能量转化主要方式为太阳能转化为电能再转化为化学能．
（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1…（a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1．
②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．以SO3起始浓度均为cmol•L-1，测定SO3的转化率，结果如图2，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
（i）图中点X与点Z的平衡常数K：
K（X）＜ K（Z）（选填：＞，＜，=）；
（ii）Y点对应温度下的反应速率：
v（正）＞v（逆）（选填：＞，＜，=）；
（iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡）．
7．含有大量Ba2+、OH-、NO3-的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．Na+B．H+C．SO42-D．Mg2+
17．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4•7H2O的流程如下：

（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污．
（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO4•7H2O的损耗．
（3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5g某补血剂预处理，配成100mL溶液．实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5g）中铁元素的含量，
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口
②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸   b．稀盐酸   c．稀硫酸   d．浓硝酸
KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中．滴定到终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色．
③滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下．
滴定次数实验数据123
V（样品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL（初读数）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL（终读数）15.8515.2214.98
该补血剂中铁元素的质量分数为16.8%．
4．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（　　）
A．H2SO4和NaHCO3B．KOH和Al2（SO4）3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4
1．乙二酸（ HOOC-COOH）俗称草酸，它广泛分布于植物的茎叶中．为了探究乙二酸的性质．某化学兴趣小组设计了如下实验，试根据所给信息，回答有关问题：
I．乙二酸的弱酸性：
查数据可知（25℃）：
弱酸电离常数弱酸电离常数
H2CO3
（碳酸）		K1=4.4×10-7H2C2O4
（草酸）		K1=5.4×10-2
K2=4.7×10-11K2=5.4×10-5
（1）H2C2O4的电离方程式为H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-．
（2）向盛有饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量草酸溶液，可观察到有无色气泡产生，该反应的离子方程式为2HCO3-+H2C2O4=C2O42-+2H2O+2CO2↑．
（3）该小组同学将0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（4）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是AD．
A．测0.1mol•L-1草酸溶液的pH    B．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
C．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色        D．测草酸钠溶液的pH
Ⅱ．一定温度下，草酸晶体加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如图所示：
（1）下列有关草酸稀释的说法正确的是A
A．a、b、c三点草酸的电离程度：a＜b＜c
B．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
（2）在上述稀释过程中，始终保持增大趋势的是BD
A．溶液PH值      B．草酸电离度α      C．c（H+）•c（OH-）       D．C2O42-个数
Ⅲ．已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐却难溶于水．查数据可知：CaCO3、CaC2O4的溶度积常数Ksp（25℃）分别为5.0×10-9、2.5×10-9，向0.6mol•L-1Na2C2O4溶液中加入过量CaCO3固体后，溶液中的c（CO32-）=0.4mol/L．
2．有铝片、铁片、铜片三种金属片，只利用下列某种试剂或方法无法将它们区别开的是（　　）
A．盐酸B．醋酸C．NaOH溶液D．观察法

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