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Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是（   ）
A．该电池反应为可逆反应
B．放电时，Li+向负极移动
C．充电时，阴极反应式为Li++e一=Li
D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
C
略
练习册系列答案
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银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H2O；
Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是
A．锌为正极，Ag2O为负极；B．如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应
C．原电池工作时，正极区PH减小；D．锌为阳极，Ag2O为阴极
（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、
絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新
型、高效、绿色环保的多功能水处理剂。近十几年
来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究
也不断深入，已取得可喜成果。比较理想的制备方
法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量
Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，
得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾。
（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
①Fe3++3OH-=Fe（OH）3；②                                   。
（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO2-4) =1.0mmol·L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO2-4)的变化，结果见下图。高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为   ，该反应的△H      0（填“>”“<”或“=”）。
（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
 
3Zn+2K2FeO4+8H2O        3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH
该电池放电时的负极反应式为          ，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有        g高铁酸钾参与反应。
（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO2-4
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-2，CrO-2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为                      。
②原溶液中K2FeO4的浓度为                  （用含字母的代数式表示）。
（12分）“神州”六号飞船上使用是氢氧燃料电池，其电池总反应式为
试完成下列问题：
（１）                    若电解溶液为溶液，则电极反应式为：
负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　（2）如果把改为稀硫酸做导电物质，则电极反应式为：
负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）如果把改为，溶液作导电物质，则电极反应式为：
负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，一段时间后在阴极得到112 mL H2（标准状况），此时电解液（体积变化忽略不计）的pH为(    )
A．13B．12C．8D．1
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可出天然气来合成，已知：
①2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)+4H2(g）  △H=－71kJ／mol
②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH（l）  △H=－90.5kJ/mol
③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2＋2H2O(g)  △H＝－890kJ／mol
下列说法不能得出的结论是
A．反应②在任何温度下均能自发进行
B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ／mol
C．甲醇的燃烧热为764kJ／mol
D．若CO的燃烧热为282.5kJ/mol，则H2的燃烧热为286kJ／mol
氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_______，若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为______g．
（2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液．
其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol/L，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（已折算到标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为______mol．（不考虑电路中的其它损耗）．
镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是
酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2++ 2H2O。关于该电池说法正确的是（   ）
A．镁合金作为电池的负极，发生还原反应
B．放电时H2O2在正极得电子，被还原
C．负极反应式为：Mg－2e－=Mg2+
D．放电时正极附近溶液酸性增强
一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体，电池的总反应是：
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O，电解质溶液是稀H2SO4溶液。下列对该燃料说法正确的是（   ）
A．在电解质溶液中，SO42-由负极移向正极
B．丁烷在反应过程中被还原
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 8H2O = 4CO2 + 26 H+

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