题目内容
【题目】金刚烷胺(
)是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，每片感康（复方氨酚烷胺片）含盐酸金刚烷胺100mg。金刚烷胺一般是由金刚烷合成的。金刚烷是一种重要的化工原料，由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：
请回答下列问题：
（1）金刚烷的碳架结构相当于是金刚石晶格网络中的一个晶胞，故得金刚烷这个名字。它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。金刚烷的二氯代物有___种。上述合成金刚烷的路线中，反应①的反应类型为___。
（2）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。（填字母）
a.均为环烃 b.均为烷烃 c.互为同系物 d.互为同分异构体
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
反应④的化学方程式为____。
（4）在有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。
RCHO+R’CHO
A是金刚烷的一种同分异构体，经臭氧氧化后的产物仅为一种，其结构为
，试写出A可能的结构简式（任写一种）___。
（5）B是二聚环戊二烯的同分异构体，B分子结构中有一个甲基，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸(提示：苯环上的烷基(—CH3、—CH2R、—CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基)，B的结构有多种，其中核磁共振氢谱为6组峰，且面积比为3﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2的结构简式是___。
【答案】6 加成反应 ad 
或
或
【解析】
（1）金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，分子中含4个
，6个—CH2—，共2种位置的H，所以该物质的一氯代物有2种；第一个Cl取代上的H，二氯代物有3种，第一个Cl取代—CH2—上的H，二氯代物还有3种，共6种；反应中碳碳双键中的1个键断裂，不饱和的碳原子相互连接，反应①的反应类型是加成反应；
故答案为6，加成反应。
（2）金刚烷与四氢二聚环戊二烯都属于环烃，但结构不同，分子式均为C10H16，二者互为同分异构体；
答案为ad。
（3）由信息可知，
为卤代烃的消去反应，反应④的化学方程式是；
答案为。
（4）金刚烷的分子式为C10H16，A是金刚烷的一种同分异构体，经臭氧氧化后的产物仅为一种，则应为环状结构，氧化产物为
，应生成2分子，则该有机物的结构简式为或；
答案为或。
（5）二聚环戊二烯的分子式为C10H12，B是二聚环戊二烯的同分异构体，则B的分子式为C10H12，不饱和度为5，B分子结构中有一个甲基，B经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，且B能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明侧链含有碳碳双键，则苯环上两个对位取代基，且苯环上连接苯环的碳原子上含有氢原子，其中核磁共振氢谱为6组峰，且面积比为3﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2满足条件的B可能的结构简式有：或；
答案为或。
【题目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚
2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：
有关数据列表如下：
类别 | 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是___。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___。
（2）装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是____。
（3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是____。
（4）装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。
（5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用____（填操作方法名称）的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___。
（7）若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为___。
【题目】苯甲酸是一种消毒防腐剂，其钠盐可抑制牙膏中微生物的生长。甲苯氧化法是实验室制备苯甲酸的常用方法之一。
（一）反应原理
C6H5CH3+2KMnO4
C6H5COOK+KOH+2MnO2↓+H2O
C6H5COOK+HCl→C6H5COOH+KCl
已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃；苯甲酸在水中的溶解度如下表。
温度/℃ | 17.5 | 25 | 75 | 80 | 100 |
溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 |
（二）实验过程
①将一定量甲苯、水、几粒沸石加入三颈烧瓶中；
②装上冷凝管，加热至沸后分批加入适量高锰酸钾，搅拌回流反应4小时；
③将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中；
④滤液加入盐酸酸化后，抽滤(装置如图1)、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。
（1）图1电动搅拌器的作用是_____，冷凝管中冷水应从_____（填“a”或“b”）口进入；判断甲苯被氧化完全的实验现象是____。
（2）第③步抽滤操作时，要趁热进行，是因为_____，反应混合物趁热减压过滤后，若溶液呈红色，可用少量NaHSO3溶液处理，反应的离子方程式为_____。
（三）纯度测定
（3）称取1.22g产品溶解在甲醇中配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用KOH标准溶液进行滴定，消耗KOH的物质的量为2.30×10-3mol，产品中苯甲酸质量百分数为____（保留两位有效数字）。
（四）实验反思
（4）得到的粗产品要进一步提纯苯甲酸，可采用_____的方法。
