Question

【题目】下列说法符合事实的是

A.物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小

B.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

C.物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X－)+ c(HX)=" 0.02" mol/L

D.己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1－、CrO42－浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀。

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、硫酸氢铵溶液中电离出的氢离子抑制铵根水解，醋酸铵溶液中醋酸根促进铵根水解，则硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较大，A错误；

B、由于反应中硝酸银过量，所以再加入硫化钠溶液中一定产生硫化银沉淀，所以不能说明二者的溶度积常数大小关系，B错误；

C、根据物料守恒可知物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X—)+ c(HX)=" 0.02" mol/L，C正确；

D、在含C1-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，根据二者的溶度积常数可知沉淀时需要银离子的浓度分别是，所以首先生成AgCl沉淀，D错误；

答案选C。

【点晴】

沉淀的生成、溶解和转化的判断：通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。只要溶液中浓度积大于溶度积常数，就一定产生沉淀，而与溶度积常数的相对大小并无直接关系。